月份:2019年9月

另有个拖延履行金中利钱的利钱问题

  按相关法令,迟延履行金并不需要正在中写明才能够施行,由于法令,被施行人未按判决、裁定和其他法令文书指定的期间履行给付权利的,该当加倍领取迟延履行期间的债权利钱。被施行人未按判决、裁定和其他法令文书指定的期间履行其他权利的,该当领取迟延履行金。

  (2 )了债的迟延履行期间的债权利钱=了债的法令文书确定的金线债权×同期贷款基准利率×2×迟延履行期间。

  展开全数正在强制施行前的利钱按你上写的计较;申请强制施行后,这钱就得按迟延履行金来计较了:(1)施行款=了债的法令文书确定的债权 (即施行本金)+了债的迟延履行期间的债权利钱(即施行利钱)。

  若是你上的算法比后面的算法高,那你就亏了。。还有个迟延履行金中利钱的利钱问题,很多多少处所式院不支撑,不合理呢~~诘问感谢!可是我的没写迟延履行金,施行局听说没有本回覆被网友采纳已赞过已踩过你对这个回覆的评价是?评论收起匿名用户

  第二百五十被施行人未按判决、裁定和其他法令文书指定的期间履行给付权利的,该当加倍领取迟延履行期间的债权利钱。被施行人未按判决、裁定和其他法令文书指定的期间履行其他权利的,该当领取迟延履行金。已赞过已踩过你对这个回覆的评价是?评论收起

建立至今已具有超500人优良师资团队

  会计私塾努力于为泛博会计人员供给高质量的会计实操、税务实操、注会CPA、中级会计、初级会计等各类培训。成立至今已具有超500人优良师资团队,开辟了涵盖60+行业实操、10,000+实操课程。对于学会计的同窗来说,你正在上学期间多拿一些会计方面的证书是最好的呀,好比会计证、初级职称,别的注会也是一个不错的选择,可是注会一般要等你大三的时候才能够报名测验的,可是你能够先辈修,终究注会难度是比力大的=

这是个自古以来就十分受接待的职业

  车辆工程这个专业触及的手艺面能够说常的广。除了要有汽车成型的材料手艺以及支撑汽车动力系统的机械手艺外,机车车辆、轻轨车辆、军用车辆及工程车辆等陆上挪动机械简曲一应俱全。

  汽车维修,跟着汽车越来越提高,已经走进千家万户,汽修市场越来越大,每年的的汽修从业人才缺口有几十万。

  只需使用电脑,就得同各类各样的软件打交道。简单地说,软件工程的次要使命就是开辟晋级新软件、原有软件。正在现代社会中,软件使用于多个方面。典型的软件例如有电子邮件,嵌入式系统,人机界面,办公套件,操做系统,编译器,数据库,等。

  汽车美容,已经成为汽车后效劳市场的快速发展的一块蛋糕,通俗私人车美容一次少则几百,多则几千,市场利润十分大。

  IT,需求对比高的文化程度和专业学问,人们俗称的法式猿,工做对比高峻上,白领中对比辛勤的工做。

  良多同窗会埋怨学医要花的时间太久,读5年本科不算,得读研以致读博“”。比及结业找工做,其他专业的同窗早就成家立业抱孩子了。不外,医学手艺类专业虽然也带了“医”字,却并不需求这么多时间。

  现现在,正在这个合作十分激烈的社会上,一门好的手艺无疑让你的工做生活生计中有了一丝,所以学好一门适合你的而且容易就业的手艺是出格主要的,出格是男生要背负着家庭的沉担。

  说起来,这也是一个老专业了,用老苍生的话说,就是以前的“无线电”。现在,通俗的理工院校都开设了这个专业,并不吝财力沉点搀扶,名字也都取“电子”、“消息”挂上了钩,可谓“老树开新花”。消息财产是一项新兴的高科技财产,有着很大的潜力和成长的前景。

  土木匠程能够说是建制各类工程设备的科学手艺,正在国家成立中属于根底成立行业。该当说,我们国家的根底设备还处正在开展阶段,我们和畅旺国家比拟有二三十年的差距。目前,我们国家根底成立的从疆场是高速铁、高速公以及电坐成立,水利成立等,这些行业每一年都要招收大量的土木专业结业生。

  厨师,这是个自古以来就十分受欢送的职业,手艺高的可以或许到高级饭馆当大厨,程度中等也可以或许本人创业开个小饭馆。

  从BB机到从砖头一样的大哥大再到纸一样薄的手机,从鸿雁传书到伊妹儿(E-mail)邮件,从语音通信到智能通信,从收集通信到三网交融, 从3G到4G……通信手艺的日新月异让我们琳琅满目。通信无所不正在,只需有消息取通信电子手艺的地方,就有通信工程手艺人员的身影。

  航空航天类专业的开设院校可以或许说都是“大腕”,工业大学、航空航天大学、南京航空航天大学、西北工业大学、理工大学等,都是响当当的,其学校牌子本身就是就业率的,一些平易近用企业很愿意高薪招纳该类结业生任研发人员,如设想冲床等高难设备。

  一份好的工做是保障好的糊口质量的缘由之一,小伙伴们,不管学什么专业学什么手艺,只需你怀揣着胡想,抱着满腔的热血和去奋斗,我相信你的胡想究竟会实现。

  二手车评价,畅旺国家二手车买卖量已经达到50%,中国市场还有很大上升空间,需求大量评价人才。

  做为洁净无污染的高效能源,核能具有宽广的开展前景,但取行业的“热”比拟,目前核电人才仍处于全球性欠缺的“冷”形态。未来,核工程类专业结业生的就业劣势将日渐凸显,“以时间换空间”,是对核工程类专业的最好描述。跟着中国核电坐已初步批量成立,两类涉核人才匮乏问题凸显严沉。

  酷好天文的同窗必然不克不及错过这类专业,地质学是一门偏理的学科,它是分析使用一切科学手腕研讨地球汗青变化的科学。

2.找到本人喜爱的打扮格式的难易水平:按照图表显示

  关于私家服拆定制的市场调研演讲 学 姓 专 业 号:__1110110617__ 名:_____王晨_____ 班 级:___纺织 1106___ 导 师: 唐静 目 录 摘要· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·3 一、私家服拆定制的调研布景· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·4 二、私家服拆定制的调研概况· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·4 三、调研问卷阐发· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·5 四、调研结论总述· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·11 五、对私家订拆店的运营· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·11 六、附录· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·11 摘要 从消费者的认知角度,一提起服拆定制,相信大师城市认为那是有钱的 “专利” ,其实这是一种错误的理解,国内的服拆定制现实上能够分为两种: 一种是通俗的服拆定制;面向的是通俗的消费者,一件衣服的价钱只要几百 元,即可为客户量身定制合用于各类场所的服拆,也包罗原版复制,好比当 顾客看中某款大牌服拆时,就能够拿着原服拆的照片来服拆店进行仿照复 制,价钱只正在原款的十分之一摆布。一类是高级定制。次要受众则是企业老 总和官员等,服拆面料根基都是从法国、意大利进口,不只手工繁琐、 价钱也较贵,凡是几千块钱起、上至几万元、以至十几万元不等。正在高级定 制范畴,也能够进一步细分为两类:一类是顾客起首选中一件裁缝,然后厂 家再按照顾客的要求进行点窜;另一类则是完全按照顾客的奇特需求而由厂 家进行自从立异设想,而且正在服拆定制人群傍边以男性居多。 从服拆定制企业的角度,服拆定制是一个爆利行业,据一位业内人士透 露, 做一件高级私家定制衣服的利润正在 50%摆布,服拆品牌若是较有出名度, 那么一件衣服的利润以至还能达到 70%。有些十几万元、以至几十万元的定 拆,其利润以至能够采办一辆初、中级小轿车。虽然有高额利润,可是 面对的消费群体少,个性化需求等多种要素,难于构成规模化的出产以及对 高级定制概念不清、消费人群定位紊乱等方面,因而,小编用一个股票 行业的术语鉴戒大师“炒股有风验,入市需隆重” ,只要正在充实领会现正在市 场行情的根本上,才不致于掉入盲目跟风的圈套。 而我们组所查询拜访的是通俗的私家服拆的定制。通过对其进行调研,有帮 于我们把握消费者对于私家服拆定制的心理,以及对将来私家服拆定制的发 展供给参考。 一、私家服拆定制的调研布景 跟着我国社会经济的成长, 人们糊口程度的不竭提高,对于小我穿着的逃求 也正在不竭的提高, 并且很多人因为小我身体的缘由,正在裁缝中很难找到适合本人 的服拆,因而私家服拆的定制遭到了越来越多人们的关心。现今,市场中大大都 的私家订拆店的次要客户是一些富人、名人等等,并且良多人对于私家服拆 定制的理解逗留正在高档服拆定制的条理,而且认为私家服拆定制的价钱较为昂 贵。 因而, 对于私家服拆定制的市场调研有帮于我们把握消费者对于私家服拆定 制的心理, 以及对将来私家服拆定制的成长供给参考。处于以上的目标我们进行 了以下针对私家服拆定制的调研演讲。 二、私家服拆定制的调研概况 (一)调研目标 通过对私家服拆定制的市场调研,领会私家服拆定制的市场及现状, 进而对私家服拆定制的市场进行阐发,对将来私家服拆定制的成长供给参考。 (二)方针群体 130 名正在华苑和道逛街的人群(次要是正在华苑),以及 20 名正在校大 学生(次要是大四的)。 (三)调研方式 本次调研采纳问卷查询拜访,通过调研人员的问卷发放,对 130 名逛街的人 群及 20 名正在校大学生进行查询拜访。抽样查询拜访采纳随机抽样,对方针群体进行 随机抽样,以此来收集数据。 (四)调研过程 9 月 8 日至 9 日设想调研方案及调研问卷设想, 10 日至 14 日进行问卷调 查,15 日对换研成果进行统计阐发,16 日书写调研演讲。 (五)问卷拾掇取统计 问卷查询拜访竣事后,由组长组织组员对换卷进行拾掇取阐发,得出具 体的可以或许反映调研目标的数据, 然后对数据进行阐发,预测私家服拆定制的市场 前景,而且对将来私家服拆定制的成长提出些许合理化的。 (六)调研结果 本次调研放问卷 150 张,现实收受接管 139 张无效问卷。 三、私家服拆定制的调研问卷阐发 1.性别形成:按照调研问卷的统计取阐发,本次调研中男性占 55%,女性占 45%。 2.找到本人喜爱的服拆格式的难易程度:按照图表显示,68%的被查询拜访者认为找 到本人喜爱的服拆格式的难易程度为一般;17%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的 服拆格式的难易程度为容易;15%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的服拆格式的难 易程度为坚苦。此中,男士中有 70%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的服拆格式的 难易程度为一般;19%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的服拆格式的难易程度为容 易;11%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的服拆格式的难易程度为坚苦。密斯中有 65%的被查询拜访者认为找到本人喜爱的服拆格式的难易程度为一般; 15%的被查询拜访者 认为找到本人喜爱的服拆格式的难易程度为容易;20%的被查询拜访者认为找到本人 喜爱的服拆格式的难易程度为坚苦。可能是因为体型或者身段的特殊需要,而导 致少部门消费群找到本人喜爱的服拆格式较难。 (总数据) (男士数据) (密斯数据) 3.对服拆定制的领会程度:按照图表显示,76%的被查询拜访者对服拆定制的领会程 度为一般; 14%的被查询拜访者对服拆定制的领会程度为完全不晓得;10%的被查询拜访者 对服拆定制的领会程度为很领会。可能是因为卖方宣传力度不敷,导致良多人对 私家订拆行业不是很领会, 又或是由于良多人认为私家订拆次要面向有 钱人而不去关心或者是稍稍领会一下。因而,我们能够加大对私家服拆定制的宣 传,以及其素质的教育,从而改变公共对该行业的错误理解。 4. “若是你的服拆都能够通过见机而作定制购得, 你情愿吗?” : 按照图表显示, 75%的被查询拜访者认为能够试一试;11%的被查询拜访者认为没多大需要;14%的被查询拜访 者很是但愿如许。 5.定拆的最大缘由:按照图表显示,27%的被查询拜访者是不喜好裁缝的制型和 设想;17%的被查询拜访者是逃求个性,不撞衫;27%的被查询拜访者是体型或身段的特殊 需要;29%的被查询拜访者是特殊场所或情景的需要。因而,卖方应充实领会服拆市 场的潮水气概以及消费者的需求。 6.“你对服拆定制最看沉哪一方面?”:按照图表显示,40%的被查询拜访者但愿款 式奇特;32%的被查询拜访者但愿尺寸称身;12%的被查询拜访者但愿面料好;16%的被调 查者但愿质量好。 7.“你所能接管的定拆的定制时间是多久?”:按照查询拜访显示,3%的被查询拜访 者但愿一天之内收到裁缝;39%的被查询拜访者但愿一至三天之内收到裁缝;40%的被 查询拜访者但愿一至七天之内收到裁缝;18%的被查询拜访者认为时间没有很大关系。因 此,卖方应恰当调整出产设置装备摆设,以顺应顾客的需求。 8.消费者能够接管的订拆所需的价钱:按照图表显示,24%的被查询拜访者但愿 和通俗服拆差不多;69%的被查询拜访者认为比通俗服拆稍贵能够接管;7%的被查询拜访 者认为比通俗服拆贵 2 倍也能接管。由此能够看出,私家服拆定制的服拆价钱比 同类裁缝稍贵正在大大都消费者来说能够接管。因而,卖方应按照消费者的需求, 定制合理的价位,是的买卖两边都能接管。 9.“能否但愿正在定制过程中参取设想?”:按照图表显示,14%的被查询拜访者不希 望参取服拆的设想,交给设想师即可;86%的被查询拜访者但愿参取服拆的设想插手 本人的设法。 10.“正在手艺操做简单且便利的前提下,您会不会考虑本人正在网上定饰?”: 按照图表显示, 67%的被查询拜访者会正在网上定制私家服拆;33%的被查询拜访者不会正在网 上定拆,而是选择到私家订拆的实体店定制所需的服拆。由此,卖方可 采纳线上线下同时运营的策略, 即正在现实糊口和网上同时运营设立私家订拆 店,医师该当代消费者的购物体例。 11.“你对定制的服饰最担忧的是?”:据查询拜访显示,60%的被查询拜访者担忧最终产 品取想象中的不同太大,无法接管;15%的被查询拜访者担忧代价承受不起;14%的被 查询拜访者感觉如许太麻烦,莫不如正在商铺买成品;11%的被查询拜访者认为没有售后服 务,商质量量无。从阐发成果能够看出,大部门消费者较为关怀最终成品的 结果,因而,我们正在设想出产时要完全按照消费者的要求进行,同时,有什么难 处也影响消费者提出。 12.“你认为私家定拆能否有市场前景?”:如下图所示,50%的被查询拜访者认 为私家服拆定制的将来前景很好;45%的被查询拜访者认为私家服拆定制的将来前景 一 般 ; 5% 的 被 调 查 者 认 为 私 人 服 拆 定 制 的 未 来 前 景 不 太 好 。 13.“若是让你选择定饰,你会选择定制什么?”:据查询拜访,13%的被查询拜访者 倾向于裤子;43%的被查询拜访者倾向于外衣;27%的被查询拜访者倾向于 T 恤;11%的被 查询拜访者倾向于鞋;6%的被查询拜访者倾向于其他衣物。 四、调研结论总述 按照对换研问卷及统计成果的阐发,私家服拆定制的前景仍是很可不雅 的,发卖群体也很大。消费者私家订制的服拆一般要求不撞衫、个性化、质 量好、格式奇特、价位合理且能够接管等等。并且大部门的消费者的担心是 害怕成平取想象中的不同太大。因而店方应留意以上几点问题。 五、对私家订拆店的运营 按照对换研问卷及统计成果的阐发,私家服拆定制的前景仍是很可不雅 的,发卖群体也很大。可是,正在服拆价钱方面,卖方还应按照顾客的需求来 调整。并且,买方能够采用双线定制私家服拆,即正在开实体店的同时也运营 网上私家订拆店。同时,店方还该当沉视售后办事,消费者对铲平 的对劲度。 店方还要随时关心服拆市场的变化, 留意铲平的设想新鲜、 独创。 六、附录 关于私家服拆定制的市场调卷 您好,我们是天津工业大学的学生,正正在对服拆个性化定制的市场进行调研,很是需要 您的帮帮! 我们此次问卷涉及到您的任何现私不会公开, 热诚地但愿您为中国的服拆业 贡献一份力量,不堪感谢感动!感谢! 1. 你的性别是 A、男 B、女 2. 你感觉找到本人喜爱的服拆格式的难易程度若何? A、容易 B、一般 C、坚苦 3.你晓得服拆定制吗? A、完全不晓得 B、还行 C、很领会 4.若是你的服拆都能够通过见机而作定制购得,你情愿吗? A、没很大的需要 B、能够试一试 C、很是但愿如许 5.若是你需要定饰,最大的缘由是? A、不喜好裁缝的制型和设想 B、逃求个性,不撞衫 C、体型或身段的特殊需要 D、特殊场所或情境需要 6.你对服拆定制最看沉哪一方面? A、格式奇特 B、尺寸称身 C、面料好 D、质量 7.你所能接管的定拆的定制时间是多久? A、 1 天 B、 1-3 天 C、 1-7 天 D、时间没有很大的关系 8.你感觉定拆的价钱正在几多区间内你能够接管? A、 和通俗服拆差不多 B 、比通俗服拆稍贵 C、比通俗服拆贵两倍也能接管 9.定制过程中,你能否但愿参取设想? A、不单愿,设想师设想就行 B、但愿,想要加进本人的设法 10.正在手艺操做简单且便利的前提下,您会不会考虑本人正在网上定饰?. A、会 B、不会 11.你对定制的服饰最担忧的是? A、 担忧最终的产物取想象中得不同太大,无法接管 B、终究特地的定制化会比批量出产的成本高,代价承受不起 C、如许太麻烦,莫不如正在商铺买成品 D、没有售后办事,商质量量无 12.你认为私家定拆能否有市场前景? A、很大 B、一般 C、较小 13.若是让你选择定饰,你会选择定制? A、裤子 B、外衣 C、T 恤 D、鞋 E、其他__________

  关于私家服拆定制的市场调研演讲_合同和谈_表格/模板_适用文档。关于私家服拆定制的市场调研演讲

服装

其情势就有10多种

  人类正在利用纤维服拆以前,曾经正在旧石器时代的中后期有了兽皮、树皮、树叶等服拆雏形,这些兽皮、树叶等遮盖物被称为人类服饰的发蒙,而人类实正有了服拆的概念是指纺织纤维织物的呈现。

  正在辽宁海城小孤山旧石器遗址中出土了我国迄今发觉年代最早的原始缝纫编织东西,即3根骨针和穿孔兽牙等粉饰件,骨针用动物肢骨磨制,针眼用对钻方式制做,距今已有4.5万年的汗青。正在郊区区周口店龙骨山发觉的山顶洞人栖身遗址,出土了的骨针,针身根基保留无缺,仅针孔残破,刮磨得很滑腻。最新研究数据表白,山顶洞人糊口的年代距今已有3万年的汗青。骨针的发现,揭开了我国服拆汗青上最早的篇章。

  人类裸态糊口了近200万年后,正在距今5万年前的旧石器时代晚期,呈现了原始服拆的萌芽,即树叶、兽皮时代。正在我国旧石器文化成长到最初一个阶段时,人类起头呈现了原始涂身、文身、人们的身体已不再是完露的形态。

  从距今300万年延续到1万多年前的旧石器时代,可分为晚期、中期和晚期3个阶段,即曲立人阶段、晚期智人阶段、晚期智人阶段。人类的裸态期间从距今约300万年前起头,延续到距今1.5万年摆布止。

  旧石器时代晚期(距今约5万年至1万年前),晚期智人所制做的石器外形愈加切确美妙,狭长的石叶东西占了很大的比例。这一期间,研磨石器虽然呈现,但风行并不普遍。骨角器大量利用,呈现了投矛器等复合兵器和复合东西,以及树叶、兽皮制成的原始衣物,人类糊口起头从裸态时代穿着时代。人类正在裸态时就已懂得粉饰本身,这些粉饰形式中的涂色、划痕、疤痕、文身多正在人的面部、手臂上,成为永世的粉饰形式。后来这些画身、文身粉饰成为须眉成年的典礼之一。

  旧石器晚期,人们遍及利用兽毛皮做为服饰,既能包裹身体防御严寒,又较为舒服、耐用。正在洛阳市栾川县西北的龙泉山遗址中发觉了利用兽皮御寒、建立荫蔽所的印痕,以及石核、石片和鹿、牛、犀牛等大量动物骨骼化石,此中一些大型动物肢骨化石上还有较为较着的咬痕、切痕,这申明其时的人类已具备了顺应天气和地势的糊口能力,能按照动物的糊口习性自动捕捉猎物,并用兽皮等原始服饰本人。他们制制简单的东西,已懂得安葬死者和放置品。正在树叶、树皮、兽皮时代的人们,所处的天然十分恶劣,仅凭小我的力量很难,他们过着群居糊口,配合劳动,配合享有劳动。

  旧石器时代中期(距今约30万年至5万年前),晚期智人的期间制做手艺有了前进,发了然操纵石砧(zhēn)打制石器的方式,呈现了“尖状器”和“刮削器”,骨器的利用还比力少。和旧石器时代晚期一样,这个期间人类的糊口形态仍为裸态期间。

  旧石器晚期,石器的成长推进了原始人渔猎采集的前进,获取食物变得更为容易,人类起头有闲暇时间制制各类粉饰品来打扮本人。原始人正在身体上利用兽牙等粉饰配件或用颜料涂抹画身、文身、这起首是为了区分部族、确定归属、标记婚否或是求神护佑的社会性、功利性意义,尔后才考虑到粉饰的功用。

  旧石器时代晚期(距今约300万年前),地球上履历了三次冰河期,第一次距今约6亿年;第二次是距今约2亿—3亿年;第三次是重生代第四纪大冰川期,距今约200万年。冰川对全球天气和生物成长的影响很大,出格是第四纪冰川,间接感化于人类的。人类先人类人猿靠本身的体毛调理体温、抵御寒冷。后来考古学家正在距今约180万年前的山西苪城西侯度村旧石器文化遗存中,发觉了前人类用火的踪迹,这成为目前所知中国最早的人类用火的,这一期间普遍利用的石器类型是“砍砸器”。

  正在远古蒙昧时代,中国先平易近们群居野处,茹毛饮血,食草木之食,饮天然之水,裸体,无所谓衣服。人类晚期颠末了漫长的裸态阶段,到了旧石器晚期,已会学会利用磨制的骨针、钻孔的骨角缝制兽皮、树皮、树叶等晚期的服拆雏形,起头用这些兽皮等物来身体。再后来跟着出产力的不竭提高,到了新石器阶段的母系社会,人类呈现了最原始的纺织工艺,有了麻类、葛类的简单纺织服拆。人类着拆的这一过程按期间划分大约履历了三大阶段:

  距今约1万年前,中国晚期人类进入了新石器时代,磨制石器的利用、陶器的发现、原始农业的出产和衡宇的修建,申明其时的人们曾经起头了氏族糊口。人们从过去的依托打猎、采集的糊口,进入到假寓的农耕糊口时代。

  总之,旧石器时代是人类社会成长的童年时代,人们以采集和渔猎为生,社会形态为原始群居,过着集体糊口。正在旧石器时代人类已会了用火,呈现了骨器,呈现了制做简单的组合东西。从洞居到茅草衡宇,并呈现了原始的涂身取文身以及原始衣物,人类社会起头向母系氏族迈进。

  距今7000年前,人类进入了母系氏族的繁荣期间。以磨制的石斧、石锛、石凿和石铲,琢制的磨盘和打制的石锤、石片、石器为次要东西。人类起头处置农业和畜牧,将动物的果实加以播种,并把野活泼物驯服以供利用,不再只依赖大天然供给食物,因而其食物来历变得不变,同时农业取畜牧的运营也使得人类由逐水草而居变为假寓下来,可以或许节流下更多的时间和精神,起头制做陶器和简单的纤维织物。人们营制衡宇,改变了洞居的栖身体例,须眉外出打猎、打制石器、琢玉,女子采集、制陶、养蚕缫丝、编制麻葛、缝制简单的衣物,改变了人类的裸态糊口形式。此后,人们逐步用动物纤维和蚕丝来纺线和织成较细的布帛,并制成服拆。正在如许的根本上,人类糊口获得了更进一步的改善,逐步进入到穿衣戴冠、佩带首饰的文明糊口。

  纺织服拆正在其持久演变取成长的过程中,也有着取生物进化相雷同的现象。服拆的进化由最原始最简陋的织物起头,如晚期腰绳挂一些草叶、树皮等制成腰蓑式的围裙以及葛麻织物制做的围腰、蓑衣、项链、手镯、脚镯、发带等,逐渐扩大至身体其他部位以致包裹,构成完整的人体着拆。总之,中国纤维织物时代最迟正在8000多年前就曾经呈现。正在新石器时代呈现的纺织纤维服饰,揭开了人类纤维衣料的汗青序幕,起头了实正意义上的服拆成长过程。

  从20世纪50年代到目前为止,颠末几回大规模的文物普查,发觉的新石器遗址不止3000处,颠末正式挖掘和试掘的新石器时代遗址也有几百处。从现已挖掘的来看,几乎都有原始纺织东西的出土,如纺纱捻线的原始纺轮、纺锤、纺坠。这些纺织东西所用的材料次要有石料、骨料和烧制的陶土材料。河南屈家岭文化彩陶纺轮的发觉,把我国纺织汗青提前到了8000多年以前的新石器晚期。仅正在湖北省天门市石家河文化遗址中发觉的大量陶纺轮,其形式就有10多种,大都还绘有斑纹图案;正在河姆渡文化遗址中发觉了织布东西的骨梭、木机刀(机具卷布轴)等,这申明了我国正在新石器时代早、中期就曾经控制了原始的纺织手艺。

  正在中国大地上呈现了仰韶、河姆渡、大坟口、红山、新乐、马家窑、彭头山、裴李岗、兴隆洼、磁山、大地湾、赵宝沟、北辛、大溪、马家浜、良渚、屈家岭、龙山、宝墩、石家河、二里头、南庄头、大坌坑、营埔、左镇文化等新石器时代的文明,这些遗址是新石器文化的代表,表示了其时人们过着氏族聚落的糊口场景。

服装

并根据了国度统计局、国度商务部、发改委、国务院…[细致]

  第一章 2014-2018年洗涤灵行业成长要素及财产链阐发 1.12014-2018年中国宏不雅经济走势及对洗涤灵行业…[细致]

  洗涤行业市场查询拜访演讲是使用科学的方式,有目标地、有系统地汇集、记实、拾掇相关洗涤行业市场消息和材料,阐发洗涤行业市场环境,领会洗涤行业市场的现状及其成长趋向,为洗涤行业投资决策或营销决策供给客不雅的、准确的材料[细致]

  “十三五”规划对“十二五”规划实施环境进行全面评估;贯彻党的和十八届二中、三中全会,凸起改…[细致]

  第一章 2014-2018年高炉煤气洗涤塔液压系统行业成长要素及财产链阐发 1.12014-2018年中国宏不雅经济走…[细致]

  本研究演讲是由宇博智业正在大量缜密的市场调研根本上,并根据了国度统计局、国度商务部、国度发改委、国务院…[细致]

  本研究演讲是由宇博智业正在大量缜密的市场调研根本上,并根据了国度统计局、国度商务部、国度发改委、国务院…[细致]

  宇博智业市场研究核心按照全球及中国洗涤灵行业市场成长特征,分析国度统计局、商务部、工信部、行业协会等…[细致]

  宇博智业市场研究核心按照全球及中国合成洗涤剂行业市场成长特征,分析国度统计局、商务部、工信部、行…[细致]

  洗涤行业市场查询拜访阐发演讲频道为您供给洗涤行业市场查询拜访阐发演讲,演讲含括洗涤行业查询拜访演讲、洗涤行业阐发演讲、洗涤行业调研演讲、洗涤行业预测演讲、洗涤行业研究演讲、洗涤行业评估演讲、洗涤行业征询演讲,您能够点击免费查看洗涤行业演讲摘要及目次,感激您利用中国演讲大厅洗涤行业市场查询拜访阐发演讲频道。中国演讲大厅有着十年的行业阐发及市场研究经验,买演讲告大厅。

  本研究演讲是由宇博智业正在大量缜密的市场调研根本上,并根据了国度统计局、国度商务部、国度发改委、国务院…[细致]

  宇博智业市场研究核心按照全球及中国洗涤肋剂行业市场成长特征,分析国度统计局、商务部、工信部、行业…[细致]

  第一章 洗涤剂209相关概述 第一节 洗涤剂209阐述 一、洗涤剂209的成长概述 二、洗涤剂209的趋向概述 第二节…[细致]

操纵天然资本作为纺织战印染的原料

  纺织原意是取自纺纱取织布的总称,可是跟着纺织学问系统和学科系统的不竭成长和完美,出格织制纺织材料和三维复合编织等手艺发生后,现正在的纺织曾经不只是保守的手工纺纱和织布,也包罗无纺布手艺,现代三维编织手艺,现代静电纳米成网手艺等出产的服拆用、财产用、粉饰用纺织品。所以,现代纺织是指一种纤维或纤维调集体的多标准布局加工手艺 [1-2] 。中国古代的纺织取印染手艺具有很是长久的汗青,早正在原始社会期间,古报酬了顺应天气的变化,已懂适当场取材,操纵天然资本做为纺织和印染的原料,以及制制简单的手工纺织东西。曲至今天,日常糊口中的服拆、平安气囊和窗帘地毯都是纺织和印染手艺的产品。

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; △ 2NO2; 2 = 3N+

  高中化学非金属元素及其主要化合物性质_理化生_高中教育_教育专区。高中化学非金属元素及其主要化合物性质大汇合 一、氯及其主要化合物 氯气的性质及用处 1、物质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气沉、易液化的有毒气体。 2、化学性质:氯气的化学性质很

  高中化学非金属元素及其主要化合物性质大汇合 一、氯及其主要化合物 氯气的性质及用处 1、物质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气沉、易液化的有毒气体。 2、化学性质:氯气的化学性质很活跃的非金属单质。 (1)取金属反映(取变价金属反映,均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl2 ②Cu+Cl2 ③2Fe+3Cl2 2NaCl(发生白烟) CuCl2(发生棕的烟) 2FeCl3(发生棕色的烟) 注:常温下干燥的氯气或液氯不取铁反映,所以液氯凡是储存正在钢瓶中。 (2)取非金属反映 如:①H2+Cl2 H2+Cl2 2HCl(发出惨白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 2HCl(会发生爆炸)——不成用于工业制盐酸 ②2P+3Cl2 2P+5Cl2 2PCl3(氯气不脚;发生白雾) 2PCl5(氯气充脚;发生白烟) 磷正在氯气中燃烧发生大量白色烟雾 (3)取水反映:Cl2+H2O = HCl+HClO (4)取碱反映 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白道理) 留意:①若 CO2 过量则生成 Ca(HCO3)2 因能被 HClO 氧化。 (5)取某些还原性物质反映 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的查验) ③SO2+X2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (X=Cl、Br、I) ②若向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体,不克不及生成 CaSO3, 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液—-氯水。正在氯水中有少部门氯取水反映,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次 氯酸),大部门是以 Cl2 形态存正在于水中。 留意: (1)正在新制的氯水中存正在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH ;久置氯水则几乎是稀盐 酸 ① 一元弱酸,比 H2CO3 弱 光 (2)HClO 的根基性质 ② 不不变,2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性; 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色, 故氯水可用做自来水消毒。 (3)几种漂白剂的比力 漂白剂 漂白道理 品红溶液 紫色石蕊 不变性 4、氯气的制法 (1)尝试室制法 药品及道理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调:MnO2 跟浓盐酸正在共热的前提下才反映生成 Cl2,稀盐酸不取 MnO2 反映。 收集方式:向上排空气法 (或排和食盐水法) 净化安拆:用饱和食盐水除去 HCl,用浓硫酸干燥 尾气处置:用碱液接收 (2)氯气的工业制法: (氯碱工业) 通 电 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 氯化氢的性质和尝试室制法 1、物质: 无色、有刺激性气息的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3、氯化氢的尝试室制法 (1)药品及反映道理: NaCl + H2SO4 NaHSO4 + NaCl NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热) Na2SO4 + HCl↑ (加热到 500?C—600?C) HClO 氧化漂白 褪色 先变红后褪色 不变 Na2O2(H2O2) 氧化漂白 褪色 褪色 不变 SO2 化合漂白 褪色 只变红不褪色 不不变 活性炭 吸附漂白 褪色 褪色 —— + – – – 总式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑ (2)安拆: 取制氯气的安拆类似 (3)收集方式: 向上排空气法 (4)查验方式: 用潮湿的蓝色石蕊试纸能否变红或用玻璃棒蘸浓氨水接近能否有白烟发生 (5)尾气处置: 用水接收(倒扣漏斗) 卤族元素 1、卤素及化合物的性质比力: 氟 氯 溴 碘 形态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易) 熔、沸点逐步升高 单质物 熔、沸点 质 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 密度 密度逐步增大 前提 冷暗处 光照 加热 持续加热 X2 取 H2 化合 程度 猛烈爆炸 爆炸 迟缓 化合同时分化 X2 取 H2O 化合 水溶性 化合价 含氧酸 反映 程度 化学式 强弱程度 颜色 AgF(白) 卤化银 水溶性 易溶 感光性 难分化 2、卤素元素的相关特征: (1)F2 遇水发生置换反映,生成 HF 并放出 O2。 (2)HF 是弱酸、剧毒,但能侵蚀玻璃 4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O; HF 因为构成间氢键彼此缔合,沸点反常的高。 (3)溴是独一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保留要用水封。 (4)碘易,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱,它取变价金属反映时生成低价化合物。 (5)AgX 中只要 AgF 溶于水,且不具有感光性;CaX2 中只要 CaF2 难溶。 3、卤素间的置换反映及 X-离子的查验: (1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2ClCl2 + 2I- = I2 + 2ClBr2 + 2I- = I2 + 2Br结论:氧化性:Cl2 Br2 I2; 还原性:I- Br- Cl(2)溴和碘正在分歧溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂 水 苯 汽 油 四氯化碳 溶质 Br2 I2 密 度 – 2F2+2H2O=4HF+O2 猛烈 反映生成氢氟酸 只要-1 价 无含氧酸 X2 + H2O = HX + HXO 迟缓 微弱 极弱 水溶性顺次减小,无机溶剂中消融性顺次增大 有-1、+1、+3、+5、+7 等 有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4 等 统一价态的酸性顺次削弱 AgCl(白) AgBr(淡黄) AgI(黄) 均难溶,且消融度顺次减小 见光均易分化,且感光性逐步加强 黄 → 橙 深黄→ 褐 橙 → 橙红 淡紫 → 紫红 比 水 轻 橙 → 橙红 淡紫→ 紫红 比 水 轻 橙→ 橙红 紫→ 深紫 比 水 沉 (3)X 离子的查验 Cl白色沉淀 Br+ AgNO3 + HNO3 浅沉淀 I沉淀 二、硫及其主要化合物的次要性质及用处 1、硫 (1)物质:硫为淡固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2(用于洗去试管壁上的硫) ;硫有 多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 (2)化学性质:硫原子最外层 6 个电子,较易得电子,表示较强的氧化性。 ①取金属反映(取变价金属反映,均是金属氧化成低价态) 2Na+S===Na2S (猛烈反映并发生爆炸) 2Al+3S Fe+S 2Cu + S ②取非金属反映 △ Al2S3(制取 Al2S3 的独一路子) FeS(黑色) Cu2S(黑色) △ S+O2 S+H2 ③取化合物的反映 点燃 SO2 H2S(申明硫化氢不不变) △ △ S+6HNO3(浓) S+2H2SO4(浓) 3S+6NaOH △ H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O(用热碱溶液清洗硫) (3)用处:大量用于制制硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取: Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不克不及用浓 H2SO4 或硝酸,由于 H2S 具有强还原性) ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气息的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A.可燃性: 2H2S+O2 2H2S+3O2 点燃 2S+2H2O(H2S 过量) 2SO2+2H2O(O2 过量) 点燃 B.强还原性:常见氧化剂 Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等,以至 SO2 均可将 H2S 氧化成 S。 C.不不变性:300℃以上易受热分化 ③H2S 的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。 3、硫的氧化物 (1)二氧化硫: ①SO2 是无色而有刺激性气息的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。 ②SO2 是酸性氧化物,能跟水反映生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。 ③SO2 有强还原性 常见氧化剂(见上)均可取 SO2 发生氧化一还原反映 如:SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2 也有必然的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2 具有漂白性,能跟有色无机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反映) ⑥尝试室制法:Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ (2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水猛烈反映生成硫酸并放出 大量的热。 (3)比力 SO2 取 CO2、SO3 SO2 次要物性 取水反映 取碱反映 Ca(OH)2 清液 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) SO2+H2O SO2 H2SO3 中强酸 SO2 CO2+H2O Ca(HSO3)2 清液 Ca(OH)2 清液 紫色石蕊 变红 CO2 CO2 无色、无气息气体能溶于水(1:1) H2CO2 弱酸 CaCO3↓ 白↓ 变红 CO2 SO3 无色固体.熔点(16.8℃) SO3+H2O==H2SO4(强酸) SO3+Ca(OH)2==CaSO4( 微溶) CaSO3↓ 白 Ca(HCO3)2 清液 变红 品红 判定存正在 能使品红褪色 褪色 不褪色 不克不及使品红褪色 但能使清石灰水变混浊 CO2+2Mg 高温 CO2+C = 点燃 不褪色 又能使清石灰变混浊 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O 2MgO+C 2CO 无 还原性 取 Na2O2 感化 Na2O2+SO2==Na2SO4 有 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3==2NaSO4 +O2↑ (4)酸雨的构成和防治 酸雨的构成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,此中又 以硫酸为从。从污染源排放出来的 SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨构成的次要起始物,由于大气中的 SO2 正在光 照、烟尘中的金属氧化物等的感化下,经氧化、溶于水等体例构成 H2SO4,而 NO 被空气中氧气氧化为 NO2, NO2 间接溶于水构成 HNO3,形成了雨水 pH 值降低,便构成了酸雨。 硫酸型酸雨的构成过程为:气相反映:2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4;液相反映:SO2+H2O=H2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4。总反映: 2 SO2 ? 2 H 2O ? O2 ???????? 2 H 2 SO4 硝酸型酸雨的构成过程为:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 惹起硫酸型酸雨的 SO2 报酬排放次要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。惹起硝酸型 酸雨的 NOx 报酬排放次要是灵活车尾气排放。 酸雨风险:①间接惹起人的呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏丛林;③侵蚀建建布局、工业配备, 电信电缆等。 酸雨防治取各类脱硫手艺:要防治酸雨的污染,最底子的路子是削减报酬的污染物排放。因而研究煤 炭中硫资本的分析开辟取操纵、采纳排烟脱硫手艺收受接管二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤 效率等都是防止和管理酸雨的无效路子。目前比力成熟的方式是各类脱硫手艺的使用。 正在含硫矿物燃猜中加生石灰,及时接收燃烧过程中发生的 SO2,这种方式称为“钙基固硫” ,其反映方 程式为:SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4;也可采用烟气脱硫手艺,用石灰浆液或石灰石正在烟气接收塔内 轮回, 接收烟气中的 SO2, 其反映方程式为: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O, SO2+CaCO3=CaSO3+CO2, 2CaSO3+O2=2CaSO4。 正在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的 SO2 和 CO,它们都是大气的污染物,正在 773K和催化剂(铝矾土)的 感化下,使二者反映可收回大量的硫黄,其反映道理为:SO2+2CO==S+CO2 4、硫酸 ①稀 H2SO4 具有酸的一般通性,而浓 H2SO4 具有酸的通性外还具有三大特征: S、△ Mn2?、Fe3?、Cu 2?、V 5? C+H2O C2H4+H2O 糖等 脱水性 C2H5OH 1700 去结晶水 胆矾 SO2+H2O SO2+CO2+H2O S、△ 只表示强 氧化性 只表示强 氧化性 C、△ HBr(HI、H2S) C+H2O 糖等 脱水性 C2H5OH 1700 去结晶水 胆矾 SO2+H2O SO2+CO2+H2O Br2(I2、S)+SO2+H2O C、△ 浓 H2SO4 吸水性 氧化性 Al(或 Fe) Br2 (I2 、 钝化→运拆浓 H2SO 4 冷 浓 H2SO4 氧化性 Al(或 Fe) 钝化→运拆浓 H2SO4 冷 脚量 Cu、△ C2H4+H2O HBr(HI、H2S) 无水 CuSO4 吸水性 脚量 Zn、△ Fe2+ CuSO4+SO2+H2O 兼有 中性气体 做干燥剂 ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O 酸性 可干燥 Fe3++SO2+H2O 无强还原性气体 非碱性气体 无水 CuSO4 脚量 Cu、△ 脚量 Zn、△ S)+SO2+H2O CuSO4+SO2+H2O 兼有 做干燥剂 ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O 酸性 中性气体 — 可干燥 Fe2+ Fe3++SO2+H2O + - 无强还原性气体 2 2223 ②SO非碱性气体 : 4 的判定(干扰离子可能有:CO3 、SO3 、SiO3 、Ag 、PO4 等) 待测液 液 白色沉淀(申明待测液中含有 SO42-离子) ③硫酸的用处:制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、,用于铅蓄电池,做干燥剂、 制挥发性酸、做脱水剂和催化剂等。 5、硫酸的工业制法──接触法 1、出产过程: 三阶段 三方程 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 三设备 有 关 原 理 设备中 排出的 气 体 高温 SO2 制取和净化 SO2 为 SO3 2SO2+O2 催化剂 △ SO3 接收和 H2SO4 的生成 SO3+H2O=H2SO4 2SO3 沸腾炉 矿石破坏,以增大矿石取 空气的接触面,加速反映 速度 炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除 尘).砷硒化合物(洗涤). H2O 气(干燥)?? 净化气:SO2.N2.O2 矿尘.杂质:易使催化剂 “中毒” H2O 气:侵蚀设备、 影响生 产 接触室 逆流道理(热互换器)目标: 冷热气体流向相反,冷的 SO2、O2、N2 被预热,而热 的 SO3、SO2、O2、N2 被冷却. 接收塔 逆流道理(98.3%的浓硫酸 从塔顶淋下,气体由下往 上,流向相反,充实接触, 接收更完全) 尾气:SO2 及 N2、O2 不克不及间接排入大气中 现实用 98.3%的浓硫酸接收 SO3,免得构成酸雾晦气于气 体三氧化硫被进一步接收 SO2、O2、N2、SO3 说 明 反映前提—— 理论需要:低温、高压、 催化剂;现实使用: 400℃~500℃、常压、催 化剂 2、尾气处置: 氨水 2 ( 含N 2 ,O2 等 ) ?SO ? ? ?? ?? (NH4)2SO3 NH4HSO3 2 SO4 ?H ? ?? (NH4)2SO4+ SO2↑ 氧族元素 1、氧族元素比力: 原子半径 O<S<Se<Te 单质氧化性 O2>S>Se>Te 单质颜色 无色 淡 灰色 雪白色 单质形态 气体 固体 固体 固体 氢化物不变性 H2O>H2S>H2Se>H2Te 沸点 H2O>H2Te>H2Se>H2S(水反常) 最高价含氧酸酸性 H2SO4>H2SeSO4>H2TeO4 2、O2 和 O3 比力 O2 颜色 气息 水溶性 密度 氧化性 漂白性 不变性 3O2 高压放电 O3 气态—淡蓝色 刺激性特殊臭味 臭氧密度比氧气的大 臭氧比氧气易溶于水 无色 无 强 (不易氧化 Ag、Hg 等) 无 2O3 极强(O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化 Ag、Hg 等不活跃金属) 有(极强氧化性—做消毒剂和脱色剂) 2O3===3O2 常温:迟缓 加热:敏捷 彼此关系 3、比力 H2O 和 H2O2 H 2O 电子式 化学键 极性 不变性 氧化性 还原性 H: O: H 极性键 有 不变 电解 2H2O 臭氧和氧气是氧的同素异形体 H 2O 2 H:O:O:H 极性键和非极性键 有 2H2↑+O2↑ 不不变 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 较强(遇还原剂反映) SO2+H2O2===H2SO4 较强 (遇较强氧化剂反映) — 2MnO4 +5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 较弱(遇强还原剂反映) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较弱 (遇极强氧化剂反映) 2F2+2H2O===4HF+O2 饮用、溶剂等 感化 H2S+H2SO4( 浓 ) +H2O SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 6FeSO4+3Br2══2Fe2(SO4)3+2FeBr3 三、氮及其主要化合物的次要性质 1.氨气(NH3) : (1)布局:由极性键构成的三角锥形的极性,N 原子有一对孤对电子; (2)物质:无色、刺激性气息的气体,密度比空气小,极易溶于水,常温常压下 1 体积水能消融 700 体积的氨气,易液化(可做致冷剂) (3)化学性质: + ①取 H2O 反映:NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH , + + 溶液呈弱碱性,氨水的成份为:NH3 、 H2O、NH3·H2O、NH4 、 OH 、H ,氨水易挥发; ②取酸反映:NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 取挥发性酸反映有白烟生成 ③还原性(催化氧化) : 4NH3 + 5O2 催化剂 △ S↓+SO2↑ = 4NO + 6H2O(N 为-3 价,最低价态,具有还原性) (4)尝试室制法 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O, 工业?法:N2 取 H2 正在高温高压催化剂前提下合成氨气 2.铵盐 (1)物质:白色晶体,易溶于水 (2)化学性质:①受热分化: NH4HCO3 NH4Cl NH3↑ + H2O + CO2↑ NH3↑+ HCl↑ ②取碱反映: NaOH + NH4Cl NaCl + NH3↑ + H2O 3.氮气(N2) (1)布局:电子式为∶N┇┇N∶,布局式为 N≡N,氮氮叁键键能大,布局稳 定,化学性质不活跃。 (2)物质:的氮气是无色无味的气体,难溶于水,空气中约占总体积的 78%。 (3)化学性质:常温下性质不变,可做气;但正在高温、放电、点燃等前提下能取 H2、O2、IIA 族 的 Mg、Ca 等发生化学反映,即发生氮的固定(将空气中的氮气改变为含氮化合物的过程,有天然固氮和 人工固氮两种形式)N2 中 N 元素 0 价,为 N 的两头价态,既有氧化性又有还原性 ①取 H2 反映: N2 + 3H2 2NH3 ②取 O2 反映: N2 + O2 = 2NO 放电 高温、高压 ③取活跃金属反映: N2 +3 Mg点燃 = Mg3N2 催化剂 (4)氮气的用处:化工原料;液氮是火箭燃烧的推进剂;还可用做医疗、气等。 4.氮的氧化物 (1)氮的氧化物简介:氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 五种正价态,对应有六种氧化物 种 类 N2O NO N2O3(亚硝酸酐) NO2 N2O4 N2O5(硝酸酸酐) 无色气体 无色气体 无色气体, 蓝色液体(-20℃) 红棕色气体 无色气体 无色固体 色 态 较不活跃 活跃,不溶于水 常温极易分化为 NO、NO2 较活跃,取水反映 较活跃,受热易分化 气态时不不变,易分化 化学性质 (2)NO 和 NO2 的主要性质和制法①性质:2NO + O2 = 2NO2(易被氧气氧化,无色 气体为红棕色) ;2NO2 (红棕色) N2O4(无色) (均衡系统) ;3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (工业制硝 酸) ;NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O(尾气接收) ; NO2 有较强的氧化性,能使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝。 ②制法:NO: 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O(必需用排水法收集 NO) ;NO2:Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (必需用排空气法收集 NO2) (3)氮的氧化物溶于水的计较: ①NO2 或 NO2 取 N2(非 O2)的夹杂气体溶于水可根据 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 操纵气体体积变化差值 进行计较。 ②NO2 和 O2 的夹杂气体溶于水时由 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计较,当体积比 V(NO2) :V(O2)=4: 1 时,刚好反映;4:1 时,NO2 过量,残剩 NO;4:1 时,O2 过量,残剩 O2。 ③NO 和 O2 同时通入水中时,由 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计较,道理同②方式。④NO、NO2、O2 的夹杂气体通入水中,先按①求出 NO 的体积,再加上夹杂气体中 NO 的体积再按③方式进行计较。 (4)氮的氧化物(NO、NO2)对的影响: ①氮氧化物是构成光化学烟雾和酸雨的一个主要缘由,同时也可形成水体污染。汽车尾气中的氮氧 化物(燃料正在策动机内高温燃烧时,空气中的氮气取氧气反映生成的)取碳氢化合物经紫外线映照发生反 应生成构成的一种有毒的烟雾,称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气息,刺激眼睛、动物并使大 气能见度降低。别的,氮氧化物取空气中的水反映生成硝酸和亚硝酸,是酸雨的成分。大气中氮氧化物从 要来历于化石燃料的燃烧、汽车尾气和动物体的焚烧,以及农田土壤和动物分泌物中含氮化合物的。 因而必需削减氮氧化物的排放,节制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。正在工业上含氮氧化物的尾气 接收常用以下反映:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O,既能够收受接管尾气,生成的亚硝酸盐又是主要的化 工原料。 ②除人工合成的含氯(如氟利昂) 、含溴的物质是形成臭氧层的首恶外,汽车尾气、超音速飞机 排出的废气、工业废气等含有大量的氮氧化物(如N0 和N02 等) ,也能够掉大量的臭氧,从而制 成臭氧层的。 5.硝酸(HNO3) (1)物质:无色、刺激性气息、易挥发液体,能取水以肆意比例互溶,常用浓硝 酸的质量分数大约为 69%。 (2)化学性质:硝酸为强酸,具有以下性质: ①具有酸的通性, 光或热 ②浓硝酸不不变性:4HNO 3 = 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ③强氧化性:无论浓稀硝酸均具有强氧化性,取金属反映时不克不及放出氢气。 a.取金属反映:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ; 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O; 3Ag + 4HNO3(稀)= 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O ; 常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 b.取非金属反映:C + 4HNO3(浓)= CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 。 2+ c.取其他还原剂反映,如 H2S、SO2、Fe 等。 d.取无机物反映:硝化反映、酯化反映、取卵白质发生颜色反映()等。 (3)制法: ①尝试室制法:硝酸盐取浓硫酸微热, NaNO3(固)+ H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3↑ (不克不及强热,因硝酸不不变。也不克不及用稀硫酸,无法生成气体) ; 催化剂 ②工业制法:氨的催化氧化法,4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; △ 2NO2; 2NO + O2 = 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 尾气处置:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 四、碳、硅元素的单质及主要化合物的次要性质、制法及使用的比力 1.碳单质: (1)物质:碳元素构成的同素异形体因为碳原子的陈列体例分歧,导致物质有较大的不同。 (见表 18—2) 点燃 点燃 △ (2)化学性质:①C + O2 = CO2 ②2C + O2 = 2CO ③C+4HNO3(浓)=CO2↑+ 4NO2↑ 高温 高温 △ + 2H2O ④ C + 2CuO = 2Cu + CO2↑⑤ C + CO2 = 2CO ⑥ 2C + SiO2 = Si + 2CO↑ 2.碳的氧化物(CO、CO2)性质的比力: (表 18—3) 氧化物 物质 一氧化碳 二氧化碳 无色无味气体、有毒、难溶于水, 无色略带酸味气体,无毒,能溶于水,固 能取人体中血红卵白敏捷连系, 态时俗称 “干冰” 。 是发生温室效应的气 是一种严沉的大气污染物 体之一。 1. 可燃性 1. 不克不及燃烧 2. 还原性: (CuO、Fe2O3、H2O 反映) 2. 取 C、Mg 等反映,表示氧化性 3. 不成盐氧化物 3. 酸性氧化物(取碱反映) 浓硫酸 化学性质 尝试室制法 HCOOH ——→ CO↑ + H2O △ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 收集方式 查验方式 用处 彼此 排水法 点燃后正在火焰上别离罩上干燥的 烧杯和沾有石灰水的烧杯 燃料、化工原料 C + CO2 = 2CO (高温) 向上排空气法 使石灰水变混浊 化工原料、灭火等 2CO + O2 = 2CO2(点燃) 2.二氧化硅取二氧化碳的对比: 物 质 化学式 晶体类型 物质 ①取水反映 化 学 性 质 ②取酸反映 ③取碱反映 ④取盐反映 二氧化硅 SiO2 原子晶体 硬度大、熔沸点高、常温下为固 体、不溶于水 不反映 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ ⑤取碱性氧 化物反映 SiO2 + CaO = CaSiO3 高温 高温 高温 二氧化碳 CO2 晶体 熔沸点低,常温下为气体,微溶 于水 CO2 + H2O 不反映 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + Na2O = Na2CO3 H2CO3 3.硅、硅酸及硅酸盐: (1)硅:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、 熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间,是常用的半导体材料。化学性质:①常温 Si + 2F2 = SiF4 ; Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ;Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温 △ △ ②加热:Si + O2 = SiO2; Si + 2Cl2 = SiCl4 ;Si + 2H2 = SiH4 。 天然界中无逛离态的硅 高温 工业上用焦炭正在电炉中还原二氧化硅制取粗硅:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ (2)硅酸(H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4) :难溶于水的弱酸,酸性比碳酸还弱。 (3)硅酸钠:溶于水,其水溶液俗称“水玻璃” ,是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要利用橡胶塞。 能取酸性较强的酸反映:Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓(白)+ 2NaCl; Na2SiO3 + CO2 + H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3 4.水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产物的次要化学成分、出产原料及其用处 硅酸盐材料是保守的无机非金属材料:玻璃、水泥、各类陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生 产的硅酸盐成品,比力如下(表 18—6) 硅酸盐产物 原 料 反映道理 水 泥 石灰石、黏土 发生复杂的物理化学变化 (不 玻 璃 纯碱、石灰石、石英 高温 做要求) SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 高温 次要设备 次要成分 反映前提 水泥反转展转窑 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 高温 玻璃窑 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 高温 陶瓷出产的一般过程:夹杂→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷,跟着现代科学手艺的成长,一些具有 特殊布局、特殊功能的新型无机非金属材料如高温布局陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等接踵被出产出来。 5、常见的无机非金属材料、金属材料取复合材料的比力(表 18—7) 材料 涵义 无机非金属材料 以黏土、石英和长石等 为原料出产的硅酸盐制 品 各类硅酸盐的夹杂物 金属材料 金属及其合金 复合材料 两种或两种以上性质不 同的材料经特殊加工而 而制成的 由基体(黏结感化)和 加强体(骨架感化)组 成 次要成分 各类金属及硅等少量非 金属 特征 抗侵蚀、耐高温、硬度 大耐磨损,新型无机非 金属材料还具有电学、 光学特征、生物功能等 耐酸碱、化学不变性好、 强度高、坚韧塑性好、 密度小、强度高、韧性 易于成型、有优良的延 好、耐高温、导电导热 展性、导电性、导热性, 热机能好;机能连结原 合金抗侵蚀性强 材料特点又优于原材料 出产糊口中的复合材料 (玻璃钢:玻璃纤维增 强树脂基复合材料、碳 黑色金属材料(铁、铬、 纤维:碳纤维加强树脂 锰及它们的合金) :钢 基复合材料) ; 铁;有色金属材料(铁、 航空航天中的复合材料 铬、锰以外的金属及合 (飞机、火箭:纤维增 金) :金、银、铜及合金 强金属基复合材料;航 天飞机:纤维加强陶瓷 基复合材料) 品种示例 玻璃、水泥、各类陶瓷 (粘土质陶瓷、高温结 构陶瓷、生物陶瓷、压 电陶瓷等) 、光导纤维 6、碳的氧化物对大气的污染 1.二氧化碳: 跟着工业化程度的提高以及世界范畴内人工采伐林木量的添加,丛林面积锐减,大气中的二氧化碳 浓度逐步添加。因为二氧化碳对从地表射向太空的长波出格是红外辐射有强烈的接收感化,从而部门障碍 了地球向太空辐射能量。这就会使地球概况温度升高、两极冰川融化、海平面上升,人们把这种二氧化碳 所发生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的添加,要节制工业上二氧化碳的排放量并大 量植树制林。 2.一氧化碳:人们常说的煤气中毒就是一氧化碳导致的,它是一种无色无味难溶于水的气体,极易 取人体内的血红卵白连系从而使人缺氧梗塞灭亡。它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充实燃烧会发生 一氧化碳。是一种严沉的大气污染物。 气体 反映道理 发生安拆 收集安拆 留意事项 配合点: ① 气密性的查抄 ② 试管口稍向下倾 斜 O2 1.气体的发 生安拆 一般按照反映物形态和反映前提设想气体发生安拆,凡是气体的发生安拆有如下几种(见下 固态反映物加热发生气体 有液体反映物不加热发生气体 有液体反映物加热发生气体 A a或b 五、常见气体 的制备 图) 2.常见气体的收集安拆 3.常见气体系体例备道理,安拆选择 无水 CH3COONa 和碱石灰共热 CH4 A a或c ③ 若用排水法,做 完尝试先撤导 管, 后撤酒精灯 分歧点: 收集氨气仪器要 干燥 NH3 A c 气体 反映道理 较活跃金属 (Zn) 取稀强酸 (如 H2SO4, HCl 但勿用 HNO3 或浓 H2SO4)的置换反映 发生安拆 收集安拆 留意事项 H2 C a或c ①用 长 颈 漏 斗 时 要液封 ② 制 SO2 ( Na2SO3 粉 末) 、NO2(猛烈 放热多) 、 C2H2 ( CaC2 遇 H2O 粉化) 不克不及用启普 发生器 ③制 CO2 不 用 H2SO4 ( 因 CaSO4 微溶) ④ 制 H2S 不克不及用 硝酸或浓 H2SO4 (防氧化) CO2 FeS 取盐酸或稀硫酸进行复分化反映 H2S C b C b SO2 无水 Na2SO3 粉末取中等浓度 H2SO4 进行复分化反映 Cu 和浓 HNO3 NO2 B b B b 电石取水进行反映 C2H2 B a Cl2 E或D b或a HCl NO C2H4 食盐取浓 H2SO4(不挥发性酸取挥发性酸的盐) 进行复分 解反映 E或D E或D b a a ①排 水 法 完 毕 应 先撤导管后撤火 ②反 应 物 都 是 液 体要加碎瓷片防 爆沸 ③制 乙 烯 要 控 制 温度正在 170℃ ④ 集 Cl2 可用排饱 和食盐水 F 4.尾气的处置安拆 具有毒性或污染性的尾气必需进行处置,常用途理尾气安拆,如图 7—7。 5.气体的净化和干燥:一般常用的有洗气瓶、干燥管、U 形管和双通加热管几种。 6.防堵塞平安安拆(如图 7—9) 7. 防倒吸平安安拆 (见图 7—10)

次要有四川省石棉;青海省芒崖;新疆维吾尔自治区若羌、且末等矿床

  声明:百科词条人人可编纂,词条建立和点窜均免费,毫不存正在及代办署理商付费代编,请勿上当。详情

  位。次要有四川省石棉;青海省芒崖;新疆维吾尔自治区若羌、且末等矿床。滑石:滑石矿探明矿区43处,总保有储量矿石2.47亿吨,居世界第三位。次要有海城、、恒仁;栖霞、平度、掖县;江西省广丰、于都;广西壮族自治区龙胜等矿床。云母:云母矿探明矿区169处,总保有储量云母6.31万吨。次要分布正在新疆维吾尔自治区、自治区和四川等省(区)。硅灰石:探明矿区31处,总保有储量矿石1.32亿吨,居世界首位。次要有省磐石、梨树;法库、建平;青海省大通;江西省新余;浙江省长兴等矿床。高岭土:高岭土矿探明矿区208处,总保有储量矿石14.3亿吨,居世界第七位。次要有广东省茂名、湛江、惠阳;省徐水;广西壮族自治区合浦;湖南省衡山、泊罗、醴陵;江西省贵溪、景德镇;江苏省吴县等矿床。膨润土:探明矿区86处,总保有储量矿石24.6亿吨,居世界首位。次要有广西壮族自治区宁明;黑山、建平;省宣化、隆化;省公从岭;自治区乌拉特前旗、兴和;金昌;新疆和布克赛尔、托克逊;浙江省余杭;潍县等矿床。

  探明矿区760多处,总保有储量折合硫14.93亿吨,居世界第二位。硫铁矿次要有清原;自治区东升庙、甲

  生盘、炭窑口;河南省焦做;山西省阳泉;安徽省庐江、马、铜陵;江苏省梅山;浙江省衢县;江西省城门山、武山、德兴、程度、宁都;广东省大宝山、凡口、红岩、大降坪、阳春;广西壮族自治区凤山、环江;四川省叙永兴文、古蔺;云南省富源等矿区。天然硫次要为大汉口矿床。磷矿:探明矿床412处,总保有储量矿石152亿吨,居世界第二位,次要有云南省晋宁(昆阳)、昆明(海口)、会泽;湖北荆襄、宜昌、保康、大悟;贵州省开阳、;四川省什邡;湖南省浏阳;省矾山;江苏省新浦和锦屏等磷矿区(矿床)。钾盐:钾盐矿资本有28处,总保有储量4.56亿吨。次要分布正在青海省察尔汗、大浪滩、东台吉乃尔、西台吉乃尔等盐湖,以及云南省勐野井钾盐矿中。盐类和芒硝:盐矿资本有150处,总保有储量4075亿吨;芒硝矿资本有100余处,总保有储量105亿吨,居世界首位。次要分布正在青海省(察尔汗等)、新疆维吾尔自治区(七角井等)、湖北省(等)、江西省(樟树等)、江苏省(淮安)、山西省(运城)、自治区(吉兰泰)等地域。硼矿:探明矿区63处,总保有储量4670万吨,居世界第五位。次要有省集安;营口五O一、宽甸、二人沟;自治区扎布耶茶卡、榜于茶卡、茶拉卡等矿床。沉晶石:探明矿区103处,总保有储量矿石3.6亿吨,居世界首位。次要有贵州省天柱、湖南省贡溪、湖北省柳林、广西壮族自治区象州、黑风沟、陕西省水坪等矿床。石墨:金刚石矿资本有23处,总保有储量金刚石矿物4179千克;石墨矿探明矿区91处,总保有储量矿物1.73亿吨,居世界首位。次要有省(柳毛)、勃利(佛岭)、穆棱(光义)、萝北;省磐石;自治区兴和;湖南省鲁塘;南墅;陕西省银洞沟、铜峪等石墨矿床。石膏:石膏矿探明矿区169处处,总保有储量矿石576亿吨。次要有大汉口、自治区鄂托克旗、湖北省、山西省太原、回族自治区中卫、天祝、湖南省邵东、省浑江、四川省峨边等矿床。石棉:石棉矿探明矿区45处,总保有储量矿物9061万吨,居世界第三

  为金刚石、石墨、天然硫、硫铁矿、水晶、刚玉、蓝晶石、夕线石、红柱石、硅灰石、钠硝石、滑石、石棉、蓝石棉、云母、长石、石榴子石、叶蜡石、透辉石、透闪石、蛭石、沸石、明矾石、芒硝、石膏、沉晶石、毒沉石、天然碱、方解石、冰洲石、菱镁矿、萤石、宝石、玉石、玛瑙、石灰岩、白垩、白云岩、石英岩、砂岩、天然石英砂、脉石英、硅藻土、页岩、高岭土、陶瓷土、耐火粘土、凹凸棒石、海泡石、伊利石、累托石、膨润土、辉长岩、大理岩、花岗岩、盐矿、钾盐、镁盐、碘、溴、砷、硼矿、磷矿等。

  非金属矿石,顾名思义,即不属于金属类额矿石。据丈量,我国总保有储量折合硫14.93亿吨,居世界第二位。次要品种有金刚石、石墨、天然硫、硫铁矿、水晶、刚玉、盐矿、钾盐、镁盐、碘、溴、砷、硼矿等。

  nonmetallic mineral deposit.可供工业上提取非金属矿产的矿床。除少数非金属矿产是用来提取某种元素(如磷、硫)外,大大都非金属矿产是操纵其矿物或矿物调集体(包罗岩石)的某些物理、化学性质和工艺特征。例如,金刚石操纵其极高硬度和斑斓光泽 ,石棉则操纵其隔热机能.

非金

正在筛选了一些成幼比力好的行业战岗亭之后

  挪动进修,职达将来!2018-05-29全球网校成立于2003年,十多年来“认为核心、以质量为本、以立异驱动”的运营,现已成长成为集测验研究、收集课程、曲播讲堂、题库、答疑、模考、图书、社区等为一体的规模化进修平台向TA提问展开全数有的人悔怨了,不外能够转行做审计或会计培训已赞过已踩过你对这个回覆的评价是?评论收起

  一结业我爸妈就给放置了一个国企的会计工做,说实话很悔怨了爸妈的放置,这一年多过得很不高兴,由于我不喜好这种每天不竭反复的工做。最烦末路的那段时间,下班会去暖石看看别人的转行互联网故事,去知乎搜刮别人是如何转行的,跟伴侣聊天听听他们的。正在筛选了一些成长比力好的行业和岗亭之后,最初选择转行做新运营,由于自学难度没有那么大,成长空间也不错。